高中必修一常考化学知识点

大家知道吗?化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。下面是小编为大家整理的高中必修一常考化学知识点，希望能帮助到大家!

高中必修一常考化学知识点

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

高中必修一必背化学知识点

几种重要的阴离子的检验

(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的__橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl-能与__银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀__，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br-能与__银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀__。

(4)I-能与__银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀__;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于__。

(6)SO32-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。